miércoles, 26 de junio de 2019

Escala del pH

                     Escala de pH



La escala de pH mide el grado de acidez de un objeto. Los objetos que no son muy ácidos se llaman básicos. La escala tiene valores que van del cero (el valor más ácido) al 14 (el más básico). Tal como puedes observar en la escala de pH que aparece arriba, el agua pura tiene un valor de pH de 7. Ese valor se considera neutro – ni ácido ni básico. La lluvia limpia normal tiene un valor de pH de entre 5.0 y 5.5, nivel levemente ácido. Sin embargo, cuando la lluvia se combina con dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno—producidos por las centrales eléctricas y los automóviles—la lluvia se vuelve mucho más ácida. La lluvia ácida típica tiene un valor de pH de 4.0. Una disminución en los valores de pH de 5.0 a 4.0 significa que la acidez es diez veces mayor.

¿Cómo se mide el pH?

En los laboratorios se emplean numerosos dispositivos de alta tecnología para medir el pH. Una manera muy fácil en la que puedes medir el pH es usando una tira de papel tornasol. Cuando tocas algo con una tira de papel tornasol, el papel cambia de color dependiendo de si la substancia es ácida o básica. Si el papel se vuelve rojo es porque la substancia es ácida, y si se vuelve azul quiere decir que la substancia es básica.

Papel Tornasol:

Existen otras maneras comunes de medir el pH, una es por medio de tiras de papel indicador, las cuales cambian de color y se compara contra una escala.











o utilizando un pHmetro o Potenciometro.







QUÍMICA ANALÍTICA CUANTITATIVA


La Química Analítica es la ciencia que estudia el conjunto de principios, leyes y técnicas cuya finalidad es la determinación de la composición química de una muestra natural o artificial.

La Química Analítica se divide en Cualitativa y Cuantitativa

Cualitativa tiene por objeto el reconocimiento o identificación de los elementos o de los grupos químicos presentes en una muestra.

Cuantitativa, la determinación de las cantidades de los mismos y sus posibles relaciones químicas e incluso estructurales.

La Química Analítica Cualitativa, por tanto, estudia los medios para poder identificar los componentes de una muestra. La Química Analítica Cuantitativa se subdivide en gravimétrica y en volumétrica.

Volumetría
También llamada valoración química, método químico para medir cuánta cantidad de una disolución se necesita para reaccionar exactamente con otra disolución de concentración y volumen conocidos. Para ello se va añadiendo gota a gota la disolución desconocida o `problema' a la otra disolución (disolución valorada) desde un recipiente cilíndrico denominado bureta, hasta que la reacción finaliza. Según el tipo de reacción que se produzca, la volumetría será, por ejemplo, volumetría ácido-base, de oxidación-reducción o de precipitación. El final de la reacción suele determinarse a partir del cambio de color de un indicador, como papel de tornasol o una mezcla especial de indicadores denominada indicador universal.

Ácidos y bases


                        ÁCIDOS Y BASES





¿Qué es un ácido? 


Un ácido es una sustancia que es capaz de liberar iones de hidrógeno en una solución. Además, también se considera como ácido un compuesto molecular que puede recibir un par de electrones.


La palabra ácido proviene del latín acidus, que significa ‘agrio’ o ‘afilado’, y se refiere al sabor desagradable de ciertas sustancias (por ejemplo, el vinagre).
Sin embargo, es importante señalar que existen diversas teorías utilizadas para definir lo que es un ácido.

Ácidos fuertes: Se disocian completamente cuando se disuelven en agua, por tanto, ceden a la solución una cantidad de iones H+.













Ácidos débiles: no se disocian completamente con el agua, es decir, liberan una parte pequeña de sus iones H+. Los ácidos débiles no suelen causar daños en bajas concentraciones, pero por ejemplo el vinagre concentrado puede causar quemaduras. Ejemplo el ácido fosfórico, ácido sulfhídrico.


Teorías:


Teoría de ArrheniusEs una sustancia que libera iones de hidrógeno H+en una solución acuosa.
Teoría Brønsted-LowrySon sustancias con la capacidad de donar o ceder protones (iones de hidrógeno H+sin su electrón negativo).
Teoría de LewisEs una sustancia capaz de aceptar un par de electrones


Propiedades

  • Reaccionan con algunos metales.
  • Son conductores de corriente eléctrica.
  • Poseen sabor agrio (limón, por ejemplo).
  • Cambian el color del papel tornasol del azul al rojo.
  • Pueden destruir 

    
¿Qué es una base? 


Una base es una sustancia capaz de disociar iones de hidróxido en una solución, contando con un pH superior a 7. También se considera como base una sustancia capaz de donar un par de electrones, e incluye todas las soluciones alcalinas.


Bases fuertes : se disocia completamente, da todos sus iones OH¯. Son las bases de los metales alcalinos y los alcalinotérreos. Ejemplos hidróxido de sodio, de potasio. Pueden llegar a ser muy corrosivas en bajas concentraciones.






Bases débiles: no se disocian completamente con el agua. Ejemplos hidróxido de amonio, el amoníaco. Precisamente el amoníaco es una base débil porque al disolverse en agua da iones amonio, es muy soluble en agua, pero no se disocia del todo en el agua.

Teorías:
Teoría de ArrheniusEs una sustancia que disocia un anión hidroxido OH- en un medio acuoso.
Teoría Brønsted-LowryEs una sustancia capaz de aceptar protones (H+) en disolución
Teoría de LewisEs una sustancia que tiene la capacidad de donar o ceder electrones

Propiedades:

  • No reaccionan con los metales.
  • En disolución, conducen corriente eléctrica.
  • Poseen sabor amargo (jabonoso, como el cloro o lejía).
  • Cambian el color del papel tornasol del rojo al azul.
  • En disolución, son deslizantes al tacto.
  • Reaccionan con los ácidos, produciendo agua y sal.

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