Ácidos y bases

                        ÁCIDOS Y BASES

¿Qué es un ácido? 


Un ácido es una sustancia que es capaz de liberar iones de hidrógeno en una solución. Además, también se considera como ácido un compuesto molecular que puede recibir un par de electrones.

La palabra ácido proviene del latín acidus, que significa ‘agrio’ o ‘afilado’, y se refiere al sabor desagradable de ciertas sustancias (por ejemplo, el vinagre).

Sin embargo, es importante señalar que existen diversas teorías utilizadas para definir lo que es un ácido.

Ácidos fuertes: Se disocian completamente cuando se disuelven en agua, por tanto, ceden a la solución una cantidad de iones H+.

Ácidos débiles: no se disocian completamente con el agua, es decir, liberan una parte pequeña de sus iones H+. Los ácidos débiles no suelen causar daños en bajas concentraciones, pero por ejemplo el vinagre concentrado puede causar quemaduras. Ejemplo el ácido fosfórico, ácido sulfhídrico.

Teorías:

Teoría de Arrhenius

Es una sustancia que libera iones de hidrógeno H+en una solución acuosa.

Teoría Brønsted-Lowry

Son sustancias con la capacidad de donar o ceder protones (iones de hidrógeno H+sin su electrón negativo).

Teoría de Lewis

Es una sustancia capaz de aceptar un par de electrones

Propiedades: 

• Reaccionan con algunos metales.
• Son conductores de corriente eléctrica.
• Poseen sabor agrio (limón, por ejemplo).
• Cambian el color del papel tornasol del azul al rojo.
• Pueden destruir 

    

¿Qué es una base? 

Una base es una sustancia capaz de disociar iones de hidróxido en una solución, contando con un pH superior a 7. También se considera como base una sustancia capaz de donar un par de electrones, e incluye todas las soluciones alcalinas.

Bases fuertes : se disocia completamente, da todos sus iones OH¯. Son las bases de los metales alcalinos y los alcalinotérreos. Ejemplos hidróxido de sodio, de potasio. Pueden llegar a ser muy corrosivas en bajas concentraciones.

Bases débiles: no se disocian completamente con el agua. Ejemplos hidróxido de amonio, el amoníaco. Precisamente el amoníaco es una base débil porque al disolverse en agua da iones amonio, es muy soluble en agua, pero no se disocia del todo en el agua.

Teorías:

Teoría de Arrhenius

Es una sustancia que disocia un anión hidroxido OH- en un medio acuoso.

Teoría Brønsted-Lowry

Es una sustancia capaz de aceptar protones (H+) en disolución

Teoría de Lewis

Es una sustancia que tiene la capacidad de donar o ceder electrones

Propiedades:

• No reaccionan con los metales.
• En disolución, conducen corriente eléctrica.
• Poseen sabor amargo (jabonoso, como el cloro o lejía).
• Cambian el color del papel tornasol del rojo al azul.
• En disolución, son deslizantes al tacto.
• Reaccionan con los ácidos, produciendo agua y sal.